Какие соли разлагаются при температуре

Получение солей

Для получения солей используют реакции, с которыми вы познакомились при изучении химических свойств оксидов, кислот, оснований и солей.

Схемы этих реакций и их примеры приведены в предыдущих уроках на нашем сайте. Номера схем и соответствующие им классы исходных веществ для получения солей указаны в таблице.

Очевидно, что одну и ту же соль можно получить несколькими способами, исходя из разных веществ. Покажем, как пользоваться этой таблицей, на примерах.

Пример 1. Из таблицы видно, что в строке «Основный оксид» находятся цифры 3, 6, 5, 8. Из них цифры 3 и 6 попадают в столбец «Кислотный оксид», а цифры 5 и 8 — в столбец «Кислота». Это значит, что соль можно получить по реакции основного оксида с кислотным оксидом (по схемам 3 или 6), а также с кислотой (по схемам 5 или 8).

Пример 2. Какие вещества реагируют с кислотами с образованием солей? Из таблицы видно, что в столбце «Кислота» находятся числа 7, 5, 8, 9, 11, 10 и 16. Из них число 7 попадает в строку «Металл»; числа 5 и 8 — в строку «Основный оксид»; числа 9 и 11 — в строку «Основание», а числа 10 и 16 — в строку «Соль». Это значит, что соли образуются в результате взаимодействия кислот с металлами (по схеме 7), с основными оксидами (по схемам 5 или 8), с основаниями (по схемам 9 или 11), а также с солями (по схемам 10 или 16).

Физические свойства

Как бы ни был широк класс этих веществ, но общие физические свойства солей выделить возможно. Это вещества немолекулярного строения, с ионной кристаллической решеткой.

Очень высокие точки плавления и кипения. При нормальных условиях все соли не проводят электричество, но в растворе большинство из них прекрасно проводит ток.

Цвет может быть самым разным, он зависит от иона металла, входящего в ее состав. Сульфат железа (FeSO₄) — зеленый, хлорид железа (FeCl₃) — темно-красный, а хромат калия (K₂CrO₄) красивого ярко-желтого цвета. Но большинство солей все-таки бесцветные или белые.

Растворимость в воде также бывает различной и зависит от состава ионов. В принципе, все физические свойства солей имеют особенность. Они зависят от того, ион какого металла и какой кислотный остаток включены в состав. Продолжим рассматривать соли.

Химия

СЭМ изображение крупинки поваренной соли

Соль — это в основном хлорид натрия (NaCl). Морская соль и добытая соль могут содержать микроэлементы . Добытая соль часто очищается. Кристаллы соли полупрозрачные, кубической формы; они обычно кажутся белыми, но примеси могут придавать им синий или фиолетовый оттенок. При растворении в воде хлорид натрия разделяется на ионы Na + и Cl — , а растворимость составляет 359 граммов на литр. Из холодных растворов соль кристаллизуется в виде дигидрата NaCl · 2H ₂ O. Растворы хлорида натрия имеют свойства, сильно отличающиеся от свойств чистой воды; точка замерзания составляет -21,12 ° С (-6,02 ° F) в течение 23,31 мас% соли, а температура кипения насыщенного солевого раствора составляет около 108,7 ° С (227,7 ° F).

Состав солей

К солям относятся сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов и кислотные остатки.

Общая формула солей — Me_xА_y, где Ме — символ какого-либо металла, А — кислотный остаток. Поскольку разных металлов и кислотных остатков известно много, число образованных ими солей огромно — несколько тысяч. А знакомая нам поваренная соль NaCl — только одно вещество из огромного класса солей. Но не следует думать, что все они соленые на вкус, окрашены в белый цвет и растворимы в воде.

Подавляющее большинство солей обладают совсем другим вкусом. К тому же многие соли ядовиты. Соли могут быть окрашены в разные цвета. Известны соли, которые, в отличие от поваренной, нерастворимы в воде.

Теперь вы не удивитесь тому, что к солям относятся, например, мел, которым вы пишите на доске, или марганцовка из домашней аптечки.

Ученые предполагают, что слово «соль» происходит от слова «Солнце». Дело в том, что под воздействием теплых солнечных лучей вода некоторых озер постепенно испаряется, оставляя на дне твердое белое вещество. Оно пришлось по вкусу древним людям и прочно вошло в нашу жизнь под названием «соль». Позже это слово стали использовать во множественном числе для обозначения целого класса однотипных веществ, которые вы сейчас изучаете.

Цвет соли

Розо­вая соль

Самый кра­си­вый отте­нок кри­стал­лам соли при­дают при­меси железа. В розо­вой соли насчи­ты­вают все 84 основ­ных мик­ро­эле­мента, необ­хо­ди­мых нашему телу — медь, калий, каль­ций, маг­ний и прочие.

Впро­чем, бывают раз­ные вари­анты. Садоч­ной розо­вой соли из Крыма цвет при­дают мест­ные мик­ро­во­до­росли. Розово-корич­не­вый цвет кри­стал­лам соли с Гавайев при­дают вклю­че­ния глины. Сек­рет цвета розо­вой австра­лий­ской соли — бога­тые каро­ти­ном мор­ские растения.

У розо­вой соли мине­раль­ный, желе­зи­стый при­вкус. Эту соль особо реко­мен­дуют пода­вать к мясу, но это вопрос исклю­чи­тельно вкуса.

Серая соль

Кельт­ской соли, кото­рую добы­вают во Фран­ции, серый цвет при­дает глина. Соби­рают ее по тра­ди­ции вруч­ную, когда на солон­чаке обра­зу­ется корка, и добыча зави­сит от погоды, поэтому стоит она дороже обыч­ной. В кельт­ской соли содер­жится более 80 мине­раль­ных эле­мен­тов, потому что мно­го­сту­пен­ча­тую очистку она не проходит. 

В серой соли есть йод и меньше натрия, чем в обыч­ной соли. Повара любят исполь­зо­вать ее при подаче лосося.

Синяя соль

Очень ред­кий вид соли — ее необыч­ный цвет свя­зан с мине­ра­лом силь­ви­ни­том. Обычно он жел­тый или розо­вый, но ино­гда бывает и синим: един­ствен­ное место добычи необыч­ной соли — соля­ные шахты Ирана с древ­ней историей. 

В камен­ной синей соли много калия и хлора. Ее вкус опи­сы­вают, как «пря­ный», а пода­вать сове­туют с такими доро­гими блю­дами, как трю­фели и фуа-гра.

https://youtube.com/watch?v=NoJwmTojdWk

Видео о том, как делают самую доро­гую соль в мире

Чер­ная соль

Гима­лай­ской соли суль­фит железа при­дает необыч­ный черно-фио­ле­то­вый цвет. Из-за сер­ни­стых соеди­не­ний она еще и пах­нет необычно, сероводородом.

Дру­гие типы чер­ной соли цве­том обя­заны, как пра­вило, вклю­че­нием угля или даже частиц лавы, как Гавай­ская Лаво­вая соль. 

Чер­ный цвет соли может быть свя­зан не с про­ис­хож­де­нием, а с обра­бот­кой мине­рала. Напри­мер, так дела­ется чет­вер­го­вая соль. Обыч­ную пище­вую соль в Вели­кий чет­верг перед Пас­хой пере­ме­ши­вают с раз­мо­чен­ным ржа­ным хле­бом. Потом нагре­вают на ско­во­роде, в печи или духовке. Гото­вый ком разбивают.

Счи­та­ется, что после обжига чер­ная соль теряет часть вред­ных веществ и ста­но­вится более полез­ной и насы­щен­ной. Вкус у нее слегка серо­во­до­род­ный, ее можно даже исполь­зо­вать в веге­та­ри­ан­ских блю­дах, чтобы при­дать им вкус яиц.

Блан­ши­ро­ван­ные арген­тин­ские кре­ветки с диким рисом и чатни из ана­наса, манго и папайи в про­грамме пита­ния для сни­же­ния веса Solo Slim

Химические свойства кислых солей

Отношение кислых солей к щелочам и кислотам

Кислые соли реагируют с щелочами. При этом, если щелочь содержит тот же металл, что и кислая соль, то образуются средние соли:

Также, если в кислотном остатке кислой соли осталось два или более подвижных атомов водорода, как, например, в дигидрофосфате натрия, то возможно образование как средней:

так и другой кислой соли с меньшим числом атомов водорода в кислотном остатке:

Важно отметить, что кислые соли реагируют с любыми щелочами, в том числе и теми, которые образованы другим металлом. Например:. Кислые соли, образованные слабыми кислотами, реагируют с сильными кислотами аналогично соответствующим средним солям:

Кислые соли, образованные слабыми кислотами, реагируют с сильными кислотами аналогично соответствующим средним солям:

Термическое разложение кислых солей

Все кислые соли при нагревании разлагаются. В рамках программы ЕГЭ по химии из реакций разложения кислых солей следует усвоить, как разлагаются гидрокарбонаты. Гидрокарбонаты металлов разлагаются уже при температуре более 60 оС. При этом образуются карбонат металла, углекислый газ и вода:

Последние две реакции являются основной причиной образования накипи на поверхности водонагревательных элементов в электрических чайниках, стиральных машинах и т.д.

Гидрокарбонат аммония разлагается без твердого остатка с образованием двух газов и паров воды:

27.373. Химические свойства солей

Физические свойства солей

По растворимости в воде соли делятся на растворимые в воде, малорастворимые и нерастворимые. Растворимость большинства солей вы можете посмотреть в таблице растворимости.

Химические свойства солей

1. Соли взаимодействуют с металлами с образованием новой соли и нового металла. Данный металл может вытеснять из растворов солей только те металлы, которые находятся правее его в электрохимическом ряду напряжений.

Ме₁ + соль₁ = Ме₂ + соль₂

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

2. Растворы солей взаимодействую со щелочами с образованием новой соли и нового основания. Реакция возможна, если в результате реакции будет выпадать осадок или выделяться газ (NH₃ + H₂O)

Раствор соли + Раствор щелочи = Новая соль + Новое основание

CuSO₄+ 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

FeCl₃ + 3KOH = Fe(OH)₃ ↓ + 3KCl

MgCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)₂ ↓

$NH_4OH = NH_3 \cdot H_2O$

3. Соли взаимодействуют с кислотами с образованием новой более слабой кислоты или новой нерастворимой соли.

Соль + кислота = новая соль + новая кислота

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SiO₃↓

При взаимодействии соли с кислотой, образующей данную соль, получается кислая соль (если кислота многоосновная): Na₂S + H₂S= 2 NaHS

Основные соли при действии кислот переходят в средние.

FeOHCl +HCl → FeCl₂ + H₂O

4. Растворы солей могут взаимодействовать между собой с образованием солей, если одна из солей выпадет в осадок

Соль₁ + соль₂ = соль₃ + соль₄

AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃

BaS + K₂SO₄ = BaSO₄↓ + K₂S

5. Кислые соли взаимодействуют с растворимыми основаниями с образованием средний солей и воды.

Кислая соль + щелочь = средняя соль + H₂O

NaHSO₃ + NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

NaHS + NaOH = Na₂S + H₂O

6. Электролиз (подробнее вы можете прочитать в теории – электролиз).

Разложение различных солей (всегда при температуре)

Разложение карбонатов (2х, 3х валентных металлов, кроме щелочных металлов)

CaCO₃ = CaO + CO₂

MgCO₃ = MgO + CO₂

Разложение гидрокарбонатов

2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Ca(HCO₃)₂ = CaO + 2CO₂ + H₂O

$Mg(HCO_3) = Mg(OH)_2 + 2CO_2$

Разложение гидроксокарбонатов

(CuOH)₂CO₃ = 2CuO + CO₂ + H₂O

$$\text{Разложение солей аммония}$$ $NH_4Cl = NH_3 + HCl \\ (NH_4)_2SO_4 = NH_3 + NH_4HSO_4 \\ (NH_4)_2CO_3 = 2NH_3 + CO_2 + H_2O$

Разложение нитратов

$$\text{ЗАПОМНИТЕ}$$ $4Fe(NO_3)_2 = 2Fe_2O_3 + 8NO_2 + O_2 \\ NH_4NO_2 = N_2 + 2H_2O \\ NH_4NO_3 = N_2O + 2H_2O$

$$\text{ДРУГИЕ СОЛИ}$$ $2KMnO_4 = K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \\ 2KClO_3 = 2KCl + 3O_2 (\text{при катализаторе}) \\ 4KClO_3 = KCl + 3KClO_4$

Прочитано
Отметь, если полностью прочитал текст

Не диетическое использование

Только около 6% соли, производимой в мире, используется в пищевых продуктах. Из оставшейся части 12% используется в процессах водоподготовки, 8% идет на борьбу с обледенением автомагистралей и 6% используется в сельском хозяйстве. Хлорид натрия — одно из самых объемных неорганических сырьевых материалов. Его основными химическими продуктами являются каустическая сода и хлор . Они используются при производстве ПВХ , бумажной массы и многих других неорганических и органических соединений. Соль также используется в качестве флюса при производстве алюминия . Для этого слой расплавленной соли плавает поверх расплавленного металла и удаляет железо и другие металлические загрязнения. Он также используется в производстве мыла и глицерина , где он используется для омыления жиров. В качестве эмульгатора соль используется при производстве синтетического каучука , а также при обжиге гончарных изделий , когда соль, добавляемая в печь, испаряется, прежде чем конденсироваться на поверхности керамического материала, образуя прочную глазурь .

При бурении рыхлых материалов, таких как песок или гравий, к буровому раствору может быть добавлена ​​соль, чтобы обеспечить стабильную «стенку», предотвращающую обрушение скважины. Есть много других процессов, в которых участвует соль. К ним относятся его использование в качестве протравы при крашении текстиля , для регенерации смол при умягчении воды, для дубления кож, консервирования мяса и рыбы и консервирования мяса и овощей.

Химические свойства солей

Здесь тоже есть важная особенность. Как и физические, химические свойства солей зависят от их состава. А также от того, к какому классу они относятся.

Но общие свойства солей можно все-таки выделить:

• многие из них разлагаются при нагревании с образованием двух оксидов: кислотного и основного, а бескислородные — металла и неметалла;
• взаимодействуют соли и с другими кислотами, но реакция идет, только если в составе соли кислотный остаток слабой или летучей кислоты или в результате получается нерастворимая соль;
• взаимодействие со щелочью возможно, если катион образует нерастворимое основание;
• возможна реакция и между двумя разными солями, но только если одна из вновь образовавшихся солей не растворяется в воде;
• может происходить и реакция с металлом, но она возможна, только если брать металл, расположенный правее в ряду напряжения от металла, содержащегося в соли.

Химические свойства солей, относящихся к нормальным, рассмотрены выше, другие же классы реагируют с веществами несколько иначе. Но отличие идет только по продуктам на выходе. В основном все химические свойства солей сохраняются, как и требования к протеканию реакций.

Химические свойства комплексных солей (на примере соединений алюминия и цинка)

В рамках программы ЕГЭ по химии следует усвоить химические свойства таких комплексных соединений алюминия и цинка, как тетрагидроксоалюминаты и третрагидроксоцинкаты.

Тетрагидроксоалюминатами и тетрагидроксоцинкатами называют соли, анионы которых имеют формулы [Al(OH)₄]— и [Zn(OH)₄]2- соответственно. Рассмотрим химические свойства таких соединений на примере солей натрия:

Данные соединения, как и другие растворимые комплексные, хорошо диссоциируют, при этом практически все комплексные ионы (в квадратных скобках) остаются целыми и не диссоциируют дальше:

Действие избытка сильной кислоты на данные соединения приводит к образованию двух солей:

При действии же на них недостатка сильных кислот в новую соль переходит только активный металл. Алюминий и цинк в составе гидроксидов выпадают в осадок:

Осаждение гидроксидов алюминия и цинка сильными кислотами не является удачным выбором, поскольку сложно добавить строго необходимое для этого количество сильной кислоты, не растворив при этом часть осадка. По этой причине для этого используют углекислый газ, обладающий очень слабыми кислотными свойствами и благодаря этому не способный растворить осадок гидроксида:

В случае тетрагидроксоалюмината осаждение гидроксида также можно проводить, используя диоксид серы и сероводород:

В случае тетрагидроксоцинката осаждение сероводородом невозможно, поскольку в осадок вместо гидроксида цинка выпадает его сульфид:

При упаривании растворов тетрагидроксоцинката и тетрагидроксоалюмината с последующим прокаливанием данные соединения переходят соответственно в цинкат и алюминат:

Применение солей

Соли нашли свое применение, как в производственных целях, так и в нашей повседневной жизни. А сейчас давайте рассмотрим более детально и узнаем, где и какие соли чаще всего применяются.

• Соли соляной кислоты

Из этого вида солей чаще всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Поваренную соль, которую мы с вами употребляем в пищу добывают из морской, озерной воды, а также на соляных шахтах. И если хлорид натрия мы употребляем в пищу, то в промышленности его используют для получения хлора и соды. А вот хлорид калия незаменим в сельском хозяйстве. Его применяют, как калийное удобрение.

• Соли серной кислоты

Что же касается солей серной кислоты, то они нашли широкое применение в медицине и строительстве. С ее помощью изготавливают гипс.

• Соли азотной кислоты

Соли азотной кислоты, или как их еще называют нитраты, применяются в сельском хозяйстве в качестве удобрений. Самыми значимыми среди этих солей является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Их еще называют селитрами.

• Ортофосфаты

Среди ортофосфатов, одним из наиболее важных, является ортофосфат кальция. Эта соль входит в основу таких минералов, как фосфориты и апатиты, которые необходимы при изготовлении фосфорных удобрений.

• Соли угольной кислоты

Соли угольной кислоты или карбонат кальция можно встретит в природе, в виде мела, известняка и мрамора. Его используют для изготовления извести. А вот карбонат калия применяется, как составляющая сырья при производстве стекла и мыла.

Химические свойства солей

1. Взаимодействие растворов солей с металлами

Более активные металлы вытесняют из солей менее активные металлы:

Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄ 
Железо является более активным металлом, чем медь, так как стоит левее в ряду активностей металлов, следовательно вытесняет медь из ее соли. Такие реакции протекают в растворах, следовательно, соли должны быть растворимыми.

Ag + CuSO₄ → реакция не идет, так как серебро стоит правее меди в ряду активностей металлов и, следовательно, является более слабым металлом.

2. Соли вступают в реакции ионного обмена с щелочами:
Условия: 1) оба реагента должны быть растворимыми; 2) должен выпадать осадок или выделяться газ.

2NaOH + ZnCl₂ → Zn(OH)₂ + 2NaCl
NaOH + NH₄NO₃ → NH₃ + NaNO₃ + H₂O

Cu(OH)₂ + NaNO₃ → реакция не идет, так как гидроксид меди (II) нерастворим.

3. Соли вступают в реакции ионного обмена с кислотами:
Условие: должен выделяться газ, выпадать осадок или образовываться более слабая кислота:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O
AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃
K₃PO₄ + HCl → NaCl + H₃PO₄ (слабая кислота)

4. Некоторые соли могут вступать в окислительно-восстановительные реакции.

1) Соли, проявляющие окислительные свойства: соли кислородсодержащих кислот галогенов (KClO₃, KClO₄ и др.), KMnO₄, K₂CrO₇, нитраты (KNO₃ и др) и некоторые другие.

2KClO₃ + 3FeSO₄ + 12KOH →  2KCl + 3K₂FeO₄ + 3K₂SO₄ + 6H₂O
3KBrO₄ + 8NH₃ →  3KBr + 4N₂­ + 12H₂O
2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ →  2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 3H₂OK₂Cr₂O₇ + 3KNO₂ + 8HNO₃ → 2Cr(NO₃)₃ + 5KNO₃ + 4H₂OKNO₃ + MnO₂ + 2KOH →  KNO₂ + K₂MnO₄ + H₂O
2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂

2) Соли, прявляющие восстановительные свойства: соли Fe+2, Cr+2, Cr+3, Sn+2, Cu+, K₂S и сульфиды, K₂SO₃ и сульфиты и некоторые другие.

2CrCl₂ + 4H₂SO₄(к) →  Cr₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4HCl + 2H₂OCr₂O₃ + NaClO₃ + 2K₂CO₃ →  2K₂CrO₄ + NaCl + 2CO₂Cu₂S + 14HNO₃(к) →  H₂SO₄ + 2Cu(NO₃)₂ + 10NO₂­ + 6H₂O
3Na₂S + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ →  3S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 3Na₂SO₄ + 7H₂ONa₂SO₃ + H₂O₂ →  Na₂SO₄ + H₂O

5. Химические свойства кислых солей

1) Реагируют с металлами:
2KНSO₄ + Ca →  CaSO₄ + K₂SO₄ + H₂
2NaHSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂

2) Реагируют с оксидами и гидроксидами металлов:
2KHSO₄ + MgO →  MgSO₄ + K₂SO₄ + H₂O
2KHSO₄ + 2NaOH →  K₂SO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O
2KHSO₄ + Cu(OH)₂ →  K₂SO₄ + CuSO₄ + 2H₂O

3) Реагирую с солями, если выделяется газ или образуется осадок:
2KHSO₄ + CaCO₃ →  K₂SO₄ + CaSO₄ + CO₂ + H₂O
2KHSO₄ + CaCl₂ →  CaSO₄ + K₂SO₄ + 2HCl
KHS + Cu(NO₃)₂ →  CuS + KNO₃ + HNO₃
AgH₂PO₄ + NH₄Br → AgBr + NH₄H₂PO₄
3NaHCO₃ + AlCl₃&nbsp → Al(OH)₃ + 3NaCl + 3CO₂

4) Реагируют с основаниями с образованием средних солей:
KНСO₃ + KОН →  K₂СO₃ + H₂O
NaHCO₃ + KOH →  KNaCO₃ + H₂O

2KHCO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + K₂CO₃ + 2H₂O
KHCO₃ + Ba(OH)₂(изб.)&nbsp →  BaCO₃ + KOH + H₂O

Ca(H₂PO₄)₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 4H₂O
3Mg(H₂PO₄)₂ + 12KOH → Mg₃(PO₄)₂ + 4K₃PO₄ + 12H₂O
2NH₄H₂PO₄ + 3Ba(OH)₂ → Ba₃(PO₄)₂ + 2NH₃ + 6H₂O

5) Реагируют с кислотами с образованием средних солей, если выделяется газ или образуется осадок:
NaHCO₃ + HCl →  NaCl + H₂O + CO₂
2KHS + H₂SO₄ →  K₂SO₄ + 2H₂S

6) Разлагаются при нагревании:
Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O (t)
Mg(HCO₃)₂ → MgCO₃ + CO₂ + H₂O (t)
2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O (t)
NH₄HCO₃ → NH₃ + CO₂+ H₂O (t)

6. Химические свойства комплексных солей

1) Реагируют с CO₂ и SO₂ с образованием амфотерных гидроксидов (могут образовываться как средние, так и ксилые соли):
Na[Al(OH)₄] + CO₂ → NaHCO₃ + Al(OH)₃ или
2Na[Al(OH)₄] + CO₂ → Na₂CO₃ + 2Al(OH)₃ + H₂O

K₃[Cr(OH)₆]+ 3SO₂ →  3KHSO₃ + Cr(OH)₃

2) Реагируют с кислотами (могут образовываться как средние, так и ксилые соли)

Na[Al(OH)₄] + HCl →  NaCl + Al(OH)₃ + H₂O
K₃[Cr(OH)₆] + 3HNO₃ →  3KNO₃ + Cr(OH)₃ + 3H₂O
K[Al(OH)₄] + H₂S(изб.) → KHS + Al(OH)₃ + H₂O

Но:
K₂[Zn(OH)₄] + 3H₂S → 2KHS + ZnS + 4H₂O

3) Разлагаются при нагревании:
Na[Al(OH)₄] →  NaAlO₂ + 2H₂O (t)
K₂[Zn(OH)₄] → K₂ZnO₂ + 2H₂O (t)

7. Разложение средних солей при нагревании

1) Нерастворимые карбонаты разлагаются при нагревании:
CaCO₃ → CaO + CO₂ (t)
FeCO₃ → FeO + CO₂ (t)
MgCO₃ → MgO + CO₂ (t)

2) Нитраты разлагаются при нагревании. Продукты зависят от положения металла в ряду активности металлов:

3) Соли аммония разлагаются при нагревании:
NH₄Cl → NH₃ + HCl (t)
(NH₄)₃PO₄ → 3NH₃ + H₃PO₄(t)
(NH₄)₂CO₃ → 2NH₃ + CO₂+ H₂O (t)
Соли аммония азотной и азотистой кислот разлагаются с изменением степени окисления:

NH₄NO₃ →  N₂O + H₂O (t)
NH₄NO₂ →  N₂ + H₂O (t)

4) Термическое разложение кислородсодержащих солей хлора:
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (t, kt = MnO₂)

Основные химические свойства

Характеристики солей могут существенно различаться, так как всё зависит от состава и принадлежности к определённому подклассу. Для проведения химических экспериментов нужно точно знать, как реагируют друг на друга задействованные вещества.

Что в химии называется солями

Согласно ИЮПАК, соли представляют собой химические соединения, в компонентный состав которых включены катионы и анионы. По другому определению название «соли» применимо к веществам, получаемым в процессе химических реакций между кислотами и основаниями, что сопровождается выделением воды.

Помимо катионов металлов, компонентами солей могут выступать:

• катионы аммония (NH4)+;
• катионы фосфония (PH4)+;
• производные органического происхождения перечисленных катионов;
• комплексные катионы.

Анионами в солях являются анионы кислотного остатка разных органических и неорганических кислот Бренстеда, в том числе карбанионы и комплексные анионы.

В распространенных случаях соли имеют вид кристаллических веществ с ионной кристаллической решеткой. К примеру, кристаллы галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов (NaCl, CsCl, CaF2) состоят из анионов, которые размещены, согласно принципу плотнейшей шаровой упаковки, и катионов, встающие на пустые места в этой упаковке. Ионные кристаллы солей могут быть сложены из кислотных остатков, которые объединены в бесконечные анионные фрагменты и трехмерные каркасы с катионами в полостях (силикаты).

Рассмотренное строение обуславливает физические свойства солей:

• повышенные показатели температурного режима плавления;
• в твердом агрегатном состоянии вещества обладают диэлектрическими свойствами;
• проводят электрический ток в растворах и расплавах.

Некоторые соли обладают характером химических связей, который является промежуточным между ионным и ковалентным. Например, хлорид алюминия AlCl3, в газовой фазе состои из молекул AlCl3 или Al2Cl6. 

Особенно важны для науки ионные жидкости в виде солей, которые плавятся при температуре ниже 100 °С. Ионные жидкости характеризуются не только аномальной температурой плавления, но и обладают почти нулевым давлением насыщенного пара и высокой вязкостью. Уникальные свойства данных солей объясняются следующими факторами:

• низкая симметрия катиона;
• слабое взаимодействие между ионами;
• хорошие распределение заряда катиона.

Ключевое свойство солей заключается в степени их растворимости в воде. Согласно данному критерию вещества классифицируют на следующие классы:

• растворимые;
• мало растворимые;
• нерастворимые.

Разложение карбонатов и гидрокарбонатов

Карбонаты натрия и калия плавятся при нагревании.

Карбонаты лития, щелочноземельных металлов и магния разлагаются на оксид металла и углекислый газ:

Li2CO3 → Li2O + CO2

CaCO3 → CaO + CO2

MgCO3 → MgO + CO2

Карбонат аммония разлагается при 30оС на гидрокарбонат аммония и аммиак:

(NH4)2CO3 → NH4HCO3 + NH3

Гидрокарбонат аммония при дальнейшем нагревании разлагается на аммиак, углекислый газ и воду:

NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O

Гидрокарбонаты натрия и калия при нагревании разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду:

2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

2KHCO3 → K2CO3 + H2O + CO2

Гидрокарбонат кальция при нагревании до 100оС разлагается на карбонат, углекислый газ и воду:

Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2

При нагревании до 1200оС образуются оксиды:

Ca(HCO3)2 → CaO + H2O + 2CO2

Похожие записи:

Полезные заготовки: как заморозить свеклу Символы и их значение: обзор значков стиральной машины канди Простые способы склеивания полиэтиленовой пленки Применение пвх панелей для кухонного фартука 11 надежных способов, как быстро помыть духовку внутри от жира Нужно ли смывать мицеллярную воду